一道初三的化学题``帮下忙

我们首先来分析一下图像，按照你的说法，我们不难得出：Mg的斜率比较大，所以说Mg的反应速度比较快，也就是说X的金属活性不如Mg；其次相同质量的金属去反应，而生成的H2量Mg比较多，所以说这种X的相对原子质量要比Mg，也就是24要大一些。
分析完图像，我们来看选项，根据上面的分析，我们不妨假设X为一种金属，好吧，用个常见的Zn.把X式Zn带进选项去看，A显然没问题，B中相同质量的金属，X产生的氢气少，那么产生相同的氢气，X一定用的多，关于C和D，我们需要假设两种情况：1.酸过量，这是图的情况，CD选项一个都不对。2.酸不够，金属过量，此时由于产生的氢气来自于HCL中的H，又因为酸给的一样多，所以C不对，而D正确。综上，C,D中给的是“可能”，所以D我们认为是正确的。
最后，答案选C。讲解还算可以吧？觉得好的话再赏个几分罗！呵呵。

应该选C、D。
从你描述的图形分析，X应该是一个原子量比Mg大的+2价金属元素，因“Mg的那条斜率比X的大”，因此Mg的活性比X强，因此可以得出A项正确；“两条水平的线X的那条在Mg下面”因此说X产生的气体少，如果要让它们产生一样的气体，就得增加X的质量，即可得出B项正确；C、D两项与上面的结论(X产生的气体少)正好相矛盾，由此说“不能得到的结论是”C、D两项。

C 至于AB二楼讲的很明白
CD你可以这样理解 在金属与酸的反应中 金属失电子 氢离子得电子 生成的气体是氢气 而我们可以认为X是Zn 同等质量的金属 Mg能够失去的电子要比X多 那怎么可能生成的气体少呢

C
如果酸太少，那么放出氢气的质量就由酸决定

D